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1] Scrivere e bilanciare la seguente reazione: acido carbonico + idrossido di
alluminio => carbonato di alluminio + acqua.
Dire quindi quali sono i suoi coefficienti stechiometrici:
a) 2, 1, 1, 2
b) 1, 3, 1, 3
c) 3, 2, 1, 6
d) 3, 2, 2, 3
Specificare inoltre di che tipo di reazione trattasi:
a) ossido - riduzione
b) neutralizzazione
c) precipitazione
d) idrolisi
2] A quante moli corrispondono 448 litri di CO2 misurati a 0° C ed 1atm, ovvero in condizioni normali:
a) 20 moli
b) 22, 4 moli
c) 0, 2 moli
d) 0, 1 moli
3] Quanto pesa 1 equivalente di Ca (OH) 2, sapendo che il suo peso - formula è 74 u. m. a. :
a) 37 grammi
b) 148 grammi
c) 1 grammo
d) 22, 4 grammi
4] Qual è il prodotto della reazione tra l'ossido rameico e l'anidride solforica:
a) solfuro rameico e acqua
b) solfito rameoso
c) solfato rameico
d) solfato rameoso e acqua
Scrivere e bilanciare la reazione.
I suoi coefficienti stechiometrici sono:
a) 1, 1, 1
b) 2, 1, 2, 1
c) 3, 1, 3
d) 1, 2, 1, 2
5] Quanti equivalenti di H3PO4 sono contenuti in 100 ml di una sua soluzione 0, 1 Molare:
a) 0, 01 equivalenti
b) 0, 3 equivalenti
c) 0, 1 equivalenti
d) 0, 03 equivalenti
6] In una soluzione di NaOH (peso - formula 40 u. m. a. ) al 4% in peso sono presenti:
a) 0, 1 moli di NaOH in 10 g di soluzione
b) 0, 01 moli di NaOH in 100 g di soluzione
c) 1 mole di NaOH in 1 Kg di soluzione
d) 0, 001 moli di NaOH in 10 g di soluzione
7] Quanti grammi di H2SO4 ( P. M. 98 u. m. a. ) sono contenuti in 2 litri di una sua soluzione 0, 1 Normale:
a) 9, 8 grammi
b) 49 grammi
c) 196 grammi
d) 98 grammi
8] Completare e bilanciare la seguente reazione:
Fe (OH) 3 + N2O5 =>.............
I suoi prodotti sono:
a) nitrito ferrico e acqua
b) nitrato ferroso e acqua
c) nitrato ferrico e acqua
d) acido nitrico, ossigeno e ferro allo stato elementare
I suoi coefficienti stechiometrici:
a) 1, 3, 1, 3
b) 3, 1, 3, 1
c) 1, 2, 1, 2
d) 2, 3, 2, 3
9] Quali sono i coefficienti stechiometrici della seguente reazione:
HNO2 + CO + H2O => NH3 + H2CO3
a) 1, 3, 5, 1, 3
b) 1, 3, 4, 1, 3
c) 2, 6, 7, 2, 6
d) 1, 2, 4, 1, 2
E' una reazione di:
a) neutralizzazione
b) associazione
c) ossido - riduzione
d) spostamento
10] In una soluzione 0, 1 molale di acido bromico (pesi atomici: idrogeno
1 u. m. a., bromo 80 u. m. a., ossigeno 16 u. m. a. ) sono presenti:
a) 129 grammi di acido bromico in 100 chilogrammi di acqua
b) 12, 9 grammi di acido bromico in 100 grammi di acqua
c) 0, 129 grammi di acido bromico in 10 grammi di acqua
d) 0, 129 grammi di acido bromico in 1000 milligrammi di acqua
11] A quale temperatura bolle una soluzione di fluoruro di litio 1 molale, sapendo che la Keb dell' acqua vale 0, 5:
a) 374 ° Kelvin
b) 105 ° C
c) 110 ° C
d) 378 ° Kelvin
12] Disporre in ordine di pressione osmotica decrescente le seguenti soluzioni: 1, 5 M di FeI2, 0, 6 M di Al2 (SO4) 3, 2, 5 M di fruttosio, 2 M di KCl
a) KCl > Al2 (SO4) 3 > FeI2 > fruttosio
b) AL2 (SO4) 3 > FeI2 > KCl > fruttosio
c) FeI2 > KCl > Al2 (SO4) 3 > fruttosio
d) FeI2 > Al2 (SO4) 3 > KCl > fruttosio
13] Qual'è la temperatura di fusione di una soluzione di Zn (ClO2) 2 0, 1 molale
( Kcr dell'acqua = 1, 86 )
a) - 1, 86 ° C
b) - 0, 558 ° C
c) - 0, 372 ° C
d) - 5, 58 ° C
14] Che tipi di legame vi sono nel solfito di sodio, nitrato di bario e solfuro di ammonio ( scrivere prima le rispettive formule ) :
a) ionico
b) covalente
c) dativo e ionico
d) ionico e covalente
15] Quale sarà la tensione di vapore di una soluzione contenente 1 mole di glucosio e 9 moli di H2O,
alla temperatura a cui il solvente puro presenta una tensione di vapore di 50 mmHg:
a) 45 mmHg
b) 49 mmHg
c) 5 mmHg
d) 4, 5 mmHg
16] Che volume occupano 10 moli di ossigeno a condizioni normali ( 1 atm e 273 ° Kelvin ) :
a) 0, 224 litri
b) 22, 4 litri
c) 2240 millilitri
d) 224000 millilitri
17] Quali sono le forze di interazione intermolecolari presenti in un recipiente contenente H2 idrogeno gassoso:
a) legami a ponte di idrogeno
b) forze di Wan der Walls dipolo istantaneo - dipolo indotto
c) forze dipolo - dipolo
d) forze ione - dipolo
18] Quanto pesano 224 litri di O2 ( peso molecolare 32 u. m. a. ) misurati a condizioni normali:
a) 3, 2 grammi
b) 10 grammi
c) 320 grammi
d) 32 grammi
19] Quante moli di cloruro di magnesio e quante moli di acqua possono essere prodotte a partire da 5, 8 grammi di idrossido di magnesio ( peso - formula 58 u. m. a. )
secondo la reazione ( da bilanciare ) :
Mg (OH) 2 + HCl => MgCl2 + H2O
a) 0, 01 e 0, 1 moli
b) 0, 02 e 0, 1 moli
c) 0. 1 e 0, 2 moli
d) 0, 2 e 0, 4 moli
20] Calcolare la quantità in grammi di carbonato di calcio ( peso - formula = 100 u. m. a. ) che può essere ottenuta ponendo a reagire
100 millimoli di ossido di calcio con 130 millimoli di anidride carbonica secondo la seguente reazione: CaO + CO2 => CaCO3
a) 1 grammo
b) 10 grammi
c) 100 grammi
d) 1 chilogrammo
21] Bilanciare la seguente reazione di neutralizzazione:
Pb (OH) 4 + H3AsO3 => Pb3 (AsO3) 4 +H2O
I suoi coefficienti stechiometrici sono
a) 3, 4, 1, 12
b) 1, 3, 1, 6
c) 3, 4, 1, 6
d) 1, 2, 1, 3
quindi dire quante moli di ortoarseniito piombico e quante moli di acqua si ottengono a partire da 100 ml di una soluzione acido ortoarsenico 0, 4 Molare
a) 0, 1 moli e 0, 6 moli
b) 0, 3 moli e 0, 12 moli
c) 1 millimole e 12 millimoli
d) 0, 01 moli e 0, 12 moli
22] Disporre secondo temperatura di ebollizione crescente le seguenti soluzioni acquose:
1 molale di Na2S, 2 molale di KCN, 1, 6 molale LiNO3, 2, 5 molale di urea
a) Na2S, LiNO3, KCN, urea
b) urea, KCN, Na2S, LiNO3
c) urea, Na2S, LiNO3, KCN
d) KCN, LiNO3, Na2S, urea
23] In quali delle seguenti sostanze non è possibile che esistano legami a ponte di idrogeno tra le molecole delle sostanze stesse allo stato puro:
H2O, NH3, H2S, CH4, SO2, HF
a) H2S e HF
b) CH4 e SO2
c) H2S e NH3
d) H2O e HF
24] Ordinare secondo temperatura di gelo decrescente le seguenti soluzioni acquose, aventi tutte la stessa concentrazione molale:
Soluzione di glucosio, di solfato di rubidio, di bromuro di ammonio,
di clorato ferrico
(scrivere prima le formule dei suddetti composti)
a) bromuro di ammonio, glucosio, clorato ferrico, solfato di rubidio
b) clorato ferrico, solfato di rubidio, bromuro di ammonio, glucosio
c) glucosio, solfato di rubidio, clorato ferrico, bromuro di ammonio
d) glucosio, bromuro di ammonio, solfato di rubidio, clorato ferrico
25] In una soluzione di ipoiodito di sodio 0, 1 molale
( pesi atomici: iodio 127 u. m. a., sodio 23 u. m. a., ossigeno 16 u. m. a. )
sono presenti:
a) 166 grammi di sale in 1 Kg di acqua
b) 8, 3 g di NaIO in 0, 5 kg di acqua
c) 1, 66 grammi di NaIO in 100 grammi di acqua
d) 0, 166 grammi di sale in 100 grammi di acqua
26] Quale delle seguenti affermazioni è falsa:
a) la velocità di reazione aumenta all'aumentare della concentrazione dei reagenti
b) la velocità di reazione aumenta all'aumentare della temperatura
c) maggiore è la velocità con cui procede una reazione, maggiore sarà la resa nei prodotti
d) l'alta temperatura fa aumentare gli "urti efficaci" tra le molecole per la rottura di legami preesistenti e la trasformazione nei prodotti
30] Sia data la seguente reazione all'equilibrio:
1H2 +1I2 <=> 2HI
quale delle seguenti frasi è errata:
a) l'aggiunta, dall'esterno, di iodio molecolare, farà spostare l'equilibrio verso destra e la Keq rimarrà costante
b) un aumento della pressione esercitata dall'esterno, e quindi una diminuzione del volume del recipiente, farà spostare l'equilibrio
c) introducendo, dall'esterno, un'ulteriore quantità di acido iodidrico, si avrà uno spostamento dell'equilibrio verso sinistra e la Keq rimarrà invariata
d) una diminuzione, effettuata dall'esterno, della concentrazione dei reagenti, determinerà uno spostamento dell'equilibrio verso la formazione dei reagenti stessi senza alcuna variazione della Keq
31] Si consideri la reazione ad equilibrio raggiunto:
2CO + 1O2 <=> 2CO2
quale delle seguenti affermazioni è inesatta:
a) una diminuzione, effettuata dall'esterno, del volume del recipiente, farà spostare l'equilibrio verso la formazione di anidride carbonica, senza variazione della Keq
b) un aumento, effettuato dall'esterno, del volume a disposizione della miscela di reazione, determinerà lo spostamento dell'equilibrio verso sinistra e la Keq rimarrà costante
c) una diminuzione, effettuata dall'esterno, del volume del recipiente, causerà un aumento della Keq
d) un'ulteriore introduzione di monossido di carbonio, farà spostare l'equilibrio verso destra senza alcuna variazione della Keq
32] A proposito di una reazione endotermica dire qual'è la risposta scorretta:
a) un aumento di temperatura apportato dall'esterno, farà spostare l'equilibrio verso destra e causerà anche un aumento della Keq
b) una diminuzione di temperatura effettuata dall'esterno, farà aumentare la resa di reazione
c) si ha una diretta proporzionalità tra T e Keq
d) una diminuzione di T effettuata dall'esterno, farà spostare l'equilibrio verso sinistra nonché diminuire la Keq
33] Riguardo tale reazione, la quale trovasi in uno stato di equilibrio:
1N2 + 3H2 <=> 2NH3 + 92 KJoule (quindi esotermica)
solo una risposta è sbagliata:
a) una diminuzione di temperatura effettuata dall'esterno, farà spostare l'equilibrio verso destra ed aumentare la Keq
b) un aumento di T effettuato dall'esterno, determinerà uno spostamento dell'equilibrio verso sinistra ed una diminuzione deella Keq
c) c'è una inversa proporzionalità tra Keq e T
d) un aumento del volume del recipiente causerà una maggior resa di reazione
34] Data la generica reazione all'equilibrio:
3A + 2B <=> 1C + 5D - 80 KJoule (quindi endotermica)
solo una delle seguenti frasi non è vera:
a) l'ulteriore introduzione nel recipiente di reazione, del reagente B avrà come effetto l'aumento della Keq
b) l'aumento del volume del recipiente farà spostare l'equilibrio verso destra e la Keq rimarrà invariata
c) un aumento di pressione apportato dall'esterno, ossia una diminuzione del volume del recipiente, sposterà l'equilibrio a sinistra, senza alcuna variazione della Keq
d) un aumento della T dall'esterno, sposterà l'equilibrio verso i prodotti, comportando un aumento della Keq
35] Ordinare le seguenti soluzioni acquose secondo pH crescente:
soluzione di HNO3 1 M, soluzione di HCl 0, 1 M,
soluzione di H2SO4 0, 3 M, soluzione di CH3COOH 0, 1 M
a) CH3COOH < HCl < H2SO4 < HNO3
b) HNO3 < H2SO4 < HCl < CH3COOH
c) H2SO4 < HCl < HNO3 < CH3COOH
d) HNO3 < H2SO4 < HCl = CH3COOH
36] Ordinare secondo pH decrescente le soluzioni acquose:
0, 5 M di acido perclorico, 0, 15 M di acido solforico,
0, 5 M di acido iodidrico, 0, 4 M di acido bromico
(scriverne prima le formule)
a) acido iodidrico = acido perclorico > acido bromico > acido solforico
b) acido solforico > acido perclorico = acido iodidrico > acido bromico
c) acido bromico > acido iodidrico = acido perclorico > acido solforico
d) acido solforico > acido bromico > acido perclorico = acido iodidrico
37] 10 ml di una soluzione di acido bromidrico (HBr) a pH 1 vengono diluiti con acqua fino ad un volume di un litro. Qual è il nuovo pH della soluzione così ottenuta?
a) 4
b) 1, 5
c) 3
d) 2
38] Che volume di H2O deve essere aggiunto a 10 ml di una soluzione di acido iodico (HIO3) avente pH 2, affinché il pH della soluzione così diluita diventi 3?
a) 100 ml
b) 990 ml
c) 0, 01 litri
d) 90 ml
39] Se si diluisce 10 volte, chiaramente per aggiunta di acqua, una soluzione di KOH avente pH 13, quale sarà il nuovo pH risultante dalla diluizione?
a) pH 14
b) pH 12
c) pH 10
d) pH 11
40] Avendo a disposizione una soluzione di Ca (OH) 2 0, 05 M, quante volte dovrà essere diluita perché il suo nuovo pH, a diluizione avvenuta, sia 11?
a) 100 volte
b) 10 volte
c) 2 volte
d) 1000 volte
41] Quale delle seguenti soluzioni ha pH basico:
a) NH4Cl
b) CH3COONa
c) KNO3
d) Mg (IO4) 2
42] Quale delle soluzioni saline seguenti presenta pH acido:
a) Fe (BrO3) 2
b) KMnO4
c) LiF
d) (NH4) 2SO4
43] Quale dei seguenti sali, dissociandosi in soluzione acquosa, non altera il pH della soluzione stessa?
a) Cu (IO3) 2
b) Zn (NO2) 2
c) NH4ClO4
d) Al2 (CO3) 3
44] Cosa si intende per "soluto elettrolita"?
a) un sale acido
b) un sale insolubile
c) sostanza che, sciogliendosi in soluzione acquosa, conduce la corrente elettrica, essendosi dissociata in ioni, carichi + e -
d) una sostanza anfotera
45] Qual'è la definizione corretta di "soluto elettrolita forte":
a) sostanza completamente solubile
b) sostanza che si dissocia "completamente" in ioni in soluzione, secondo una reazione a svolgimento completo (cioè a freccia unica - - >)
c) composto che presenti legami "forti" nella sua struttura
d) sostanza carica elettricamente
46] Cos'è un "soluto elettrolita debole"?
a) un sale o un idrossido poco solubile
b) un composto che possegga legami "deboli" nella sua formula di struttura
c) una composto che si dissocia "parzialmente" in ioni in soluzione, secondo una reazione di equilibrio, cioè a freccia doppia (<=>)
d) un acido o una base che conducano "debolmente" la corrente elettrica
47] Quali dei seguenti composti sono "elettroliti forti":
a) acido nitroso, acido fluoridrico, acido ortoborico, acido formico
b) acido ipocloroso, acido carbonico, acido acetico, ammoniaca
c) acido ortofosforico, acido solfidrico, acido ipoiodoso, acido solforoso
d) idrossido di sodio, acido nitrico, bromuro ferrico, acido solforico
48] Quali delle seguenti sostanze si dissociano "parzialmente" in ioni in soluzione?
a) idrossido di litio, acido permanganico, acido iodico, idrossido di calcio
b) acido cianidrico, acido cloroso, ammoniaca, acido ortoarsenico
c) acido bromico, acido periodico, fluoruro di rubidio, ortofosfato rameico
d) cloruro di ammonio, carbonato di sodio, nitrato di potassio, ipoiodito di stagno
49] Qual è il pH della soluzione ottenuta mescolando 0, 5 L di soluzione di HCl 2, 2 M
con 0, 5 L di soluzione di NaOH 2 M ?
a) pH 1
b) pH 2
c) pH 3
d) pH 1, 5
50] Quale sarà il pH della soluzione ottenuta mescolando 500 ml di soluzione di acido iodidrico 4 M con 500 ml di soluzione di idrossido di litio 4, 2 M ?
a) pH 14
b) pH 12
c) pH 10
d) pH 13
51] Che pH è possibile ottenere dal mescolamento di 0, 6 L di soluzione di HNO3 0, 1 M con 0, 3 L di soluzione di Ca (OH) 2 0, 1 M ?
a) pH 1, 5
b) pH 3
c) pH 7
d) pH 1
52] Qual è il pH della soluzione ottenuta mescolando 1 / 2 litro di soluzione di H2SO4 1 M con 1 / 2 litro di soluzione di KOH 2, 2 M ?
a) pH 14
b) pH 13
c) pH 10
d) pH neutro
RISPOSTE AI QUESITI:
1]: c, b 3H2CO3 + 2Al (OH) 3 => 1Al2 (CO3) 3 + 6H2O 2]: a 3]: a
4]: c, a CuO + SO3 => CuSO4 5]: d 6]: c 7]: a
8]: c, d 2Fe (OH) 3 + 3N2O5 => 2Fe (NO3) 3 + 3H2O
9]. b, c HNO2 + 3CO + 4H2O => NH3 + 3H2CO3 10]: c
11]: a 12]: c 13]: b 14]: d Na2SO3, Ba (NO3) 2, (NH4) 2S 15]: a
16]: d 17]: b 18]: c 19]: c Mg (OH) 2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2O 20]: b
21]: a, d 22]: c 23]: b 24]: d C6H12O6 > NH4Br > Rb2SO4 > Fe (ClO3) 3
25]: b 26]: c 30]: b 31]: c 32]: b 33]: d 34]: a
35]: b 36]: d 37]: c 38]: d 39]: b
40]: a (es. prendendo 100 ml di tale soluzione 0, 05 M1 di Ca (OH) 2, si avrebbe:
0, 05M1 x 0, 1 litri1 = 0, 0005M2 x 10 litri2 ; infatti per avere pH 11,
la concentrazione degli OH - deve essere 0, 001 M2,
e quella di Ca (OH) 2 sarà 0, 001 / 2 = 0, 0005 M2,
per cui risulta essere V2 100 volte V1 )
41]: b 42]: d 43]: a 44]: c 45]: b 46]: c 47]: d 48]: b 49]: a
50]: d 51]: c 52]: b
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